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2020年高二化学重点知识总结梳理

来源:网络     时间:2021-08-04     

对于高二的学生化学的知识在进入高二阶段,知识重点还是有很多的很多的同学,在高二阶段学习化学的时候,并没有完全掌握一些重点知识,所以今天带大家一起来复习一下高二化学的一些重点知识。

1、化合价(常见元素的化合价):

碱金属元素、Ag、H:+1 F:—1

Ca、Mg、Ba、Zn:+2 Cl:—1,+1,+5,+7

Cu:+1,+2 O:—2

Fe:+2,+3 S:—2,+4,+6

Al:+3 P:—3,+3,+5

Mn:+2,+4,+6,+7 N:—3,+2,+4,+5

2、氧化还原反应

定义:有电子转移(或者化合价升降)的反应

本质:电子转移(包括电子的得失和偏移)

特征:化合价的升降

氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物

还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物

口诀:得——降——(被)还原——氧化剂

失——升——(被)氧化——还原剂

四种基本反应类型和氧化还原反应关系:

3、金属活动性顺序表

K

Ca Na Mg

Al Zn Fe

Sn Pb (H)

Cu Hg Ag

Pt Au

还原性逐渐减弱

4、离子反应

定义:有离子参加的反应

电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物

离子方程式的书写:

第一步:写.写出化学方程式

第二步:拆.易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等),难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等),气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等),氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆

第三步:删.删去前后都有的离子

第四步:查.检查前后原子个数,电荷是否守恒

离子共存问题判断:

①是否产生沉淀(如:Ba2+和SO42-,Fe2+和OH-);

②是否生成弱电解质(如:NH4+和OH-,H+和CH3COO-)

③是否生成气体(如:H+和CO32-,H+和SO32-)

④是否发生氧化还原反应(如:H+、NO3-和Fe2+/I-,Fe3+和I-)

5、放热反应和吸热反应

化学反应一定伴随着能量变化.

放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应

常见的放热反应:燃烧,酸碱中和,活泼金属与酸发生的置换反应

吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应

常见的吸热反应:Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应,灼热的碳和二氧化碳的反应

C、CO、H2还原CuO

6、各物理量之间的转化公式和推论

⑴微粒数目和物质的量:n==N / NA,N==nNA NA——阿伏加德罗常数.规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔,约为6.02×1023个,该数目称为阿伏加德罗常数

⑵物质的量和质量:n==m / M,m==nM

⑶对于气体,有如下重要公式

a、气体摩尔体积和物质的量:n==V / Vm,V==nVm 标准状况下:Vm=22.4L/mol

b、阿伏加德罗定律:同温同压下V(A)/ V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B)

c、气体密度公式:ρ==M / Vm,ρ1/ρ2==M1 / M2

⑷物质的量浓度与物质的量关系

(对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量 C==n / V,n==CV

b、物质的量浓度与质量分数 C==(1000ρω) / M

7、配置一定物质的量浓度的溶液

①计算:固体的质量或稀溶液的体积

②称量:天平称量固体,量筒或滴定管量取液体(准确量取)

③溶在烧杯中用玻璃棒搅拌

④检漏:检验容量瓶是否漏水(两次)

⑤移液:冷却到室温,用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中

⑥洗涤:将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次,将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次)

⑦定容:加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时,改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切

⑧摇匀:反复上下颠倒,摇匀,使得容量瓶中溶液浓度均匀

⑨装瓶、贴标签

必须仪器:天平(称固体质量),量筒或滴定管(量液体体积),烧杯,玻璃棒,容量瓶(规格),胶头滴管

8、钠的原子结构及性质

结构钠原子最外层只有一个电子,化学反应中易失去电子而表现出强还原性物理性质质软,银白色,有金属光泽的,有良好导电导热性,密度比水小,比煤油大,熔点较低化学性质与非金属单质

点燃

钠在常温下切开后表面变暗:4Na+O2==2Na2O(灰白色)钠在氯气中燃烧,黄色火焰,白烟:2Na+Cl2===2NaCl 与化 合物与水反应,现象:浮,游,声,球,红2Na+2H2O==2NaOH+H2↑与酸反应,现象与水反应相似,更剧烈,钠先与酸反应,再与水反应与盐溶液反应:钠先与水反应,生成NaOH和H2,再考虑NaOH与溶液中的盐反应.如:钠投入CuSO4溶液中,有气体放出,生成蓝色沉淀.2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑存在自然界中只能以化合态存在保存煤油,使之隔绝空气和水用途制备钠的化合物,作强还原剂,作电光源

9、钠的氧化物比较

氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2氧元素的化合价—2—1色、态白色,固态淡黄色,固态稳定性不稳定稳定与水反应方程式Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑与二氧化碳反应方程式Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2氧化性、漂白性无有用途制备NaOH供氧剂,氧化剂,漂白剂等

10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校

Na2CO3NaHCO3俗名纯碱,苏打,面碱小苏打色、态白色,固态,粉末白色,固态,晶体水溶性>碱性碱性(同浓度时,碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强,pH值大)

碱性热稳定性不易分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑与氢氧化钠溶液不反应NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O与澄清石灰水Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH与二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反应与氯化钙溶液Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl不反应用途重要化工原料,可制玻璃,造纸等治疗胃酸过多,制作发酵粉等

11、金属的通性:导电、导热性,具有金属光泽,延展性,一般情况下除Hg外都是固态

12、金属冶炼的一般原理:

①热分解法:适用于不活泼金属,如Hg、Ag

②热还原法:适用于较活泼金属,如Fe、Sn、Pb等

③电解法:适用于活泼金属,如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是电解氯化物,Al是电解Al2O3)

通过以上知识的学习,大家在学习高二化学的时候一定要注意一些学习方法,只有掌握了一定的学习方法,在后期的学习中才会非常的轻松,而且也会更加的有效果。

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