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初三年级2021年化学重点知识整理: 物质构成的奥秘

来源:网络     时间:2021-08-06     

在进入初三阶段以后,化学的知网课程对于初三学生来说,也许会感觉压力比较大,其实初三这一年学好化学是特别关键的,对于升入高中是有非常好的帮助。毕竟初三化学也是打基础的一年,而且初三化学有很多的重点知识,今天就给大家分享一篇重点知识:物质构成的奥秘 来共同学习。

物质构成的奥秘

课题1原子

考点一、原子的构成

(2)在原子中:原子核与核电子:电量相等,电性相反,所以原子不显电性

因此:核电荷数=质子数=核外电子数

(3)原子的质量主要集中在原子核上

注意:①原子中质子数不一定等于中子数

②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如:氢原子核中无中子

⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系:相对原子质量≈质子数+中子数

课题2元素

考点一、元素

1、含义:具有相同质子数(或核电荷数)的一类原子的总称。

注意:元素是一类原子的总称;这类原子的质子数相同

因此:元素的种类由原子的质子数决定,质子数不同,元素种类不同。

2、元素与原子的比较:

元素 原子

别 含义 宏观概念,只有种类不计个数 微观概念,既分种类又分个数

适用范围 从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成 从微观描述物质(或分子)的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成,如水分子由氢原子和氧原子构成;铁由铁原子构成。

联系 元素是同类原子的总称,原子是元素的基本单元

3、元素的分类:元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种(考点二)

4、元素的分布:

①地壳中含量前四位的元素:O、Si、Al、Fe

②生物细胞中含量前四位的元素:O、C、H、N

③空气中前二位的元素:N、O

元素周期表

1、发现者:俄国科学家门捷列夫

①同一周期的元素原子的电子层数相同,电子层数=周期数

②同一族的元素原子的最外层电子数相同,最外层电子数=主族数

2、原子序数=质子数=核电荷数=电子数

3、元素周期表中每一方格提供的信息:

(考点一)1、原子结构图:

①圆圈内的数字:表示原子的质子数

②+:表示原子核的电性

③弧线:表示电子层

④弧线上的数字:表示该电子层上的电子数

1、核外电子排布的规律:

①第一层最多容纳2个电子;

②第二层最多容纳8个电子;

③最外层最多容纳8个电子(若第一层为最外层时,最多容纳2个电子)

3、元素周期表与原子结构的关系:

①同一周期的元素,原子的电子层数相同,电子层数=周期数

②同一族的元素,原子的最外层电子数相同,最外层电子数=主族数

4、元素最外层电子数与元素性质的关系(考点二)

金属元素:最外层电子数<4易失电子

非金属元素:最外层电子数≥4易得电子

稀有气体元素:最外层电子数为8(He为2)不易得失电子

最外层电子数为8(若第一层为最外层时,电子数为2)的结构叫相对稳定结构

二、离子

1、概念:带电的原子或原子团

2、分类及形成:阳离子(由于原子失去电子而形成)带正电

阴离子(由于原子得到电子而形成)带负电

注意:原子在变为离子时,质子数、元素种类没有改变;电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。

3、表示方法:在元素符号右上角标明电性和电荷数,数字在前,符号在后。若数字为1时,可省略不写。例如:钠离子:Na+。

4、离子符号表示的意义(考点四):表示一个某种离子;表示带n个单位某种电荷的离子。例如:Fe3+:带3个单位正电荷的铁离子

5、元素符号右上角的数字的含义(考点五):表示一个离子所带的电荷数。例如:Fe3+:3表示一个铁离子带3个单位的正电荷

6、离子中质子数与电子数的关系:

阳离子:质子数>电子数阴离子:质子数<电子数

化学的知识对我们来说是特别重要的,尤其在日常的生活中也会应用到化学知识,所以说想要把化学学好是特别关键,在学习的过程中一定要做好笔记,这样对提高成绩有很大的帮助。

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